Question

改善水質(zhì)的方法有多種，根據(jù)不同的情況可采用不同的措施．請回答：
（1）當(dāng)廢水中的某些污染物以細(xì)小懸浮顆粒的形式存在時(shí)，可選用的混凝劑是

 

（填字母）．
     a．熟石灰[Ca（OH）₂]b．明礬[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]
（2）當(dāng)廢水為堿性時(shí)，可選用的中和試劑是

 

（填字母）．
     a．CO₂                 b．H₂SO₄
（3）為除去廢水中的Hg²⁺，可向其中加入Na₂S，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）研究小組對某工廠含汞廢水進(jìn)行監(jiān)測時(shí)，取其樣本測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

離子	Na+	Cl-	OH-	Hg2+
濃度（mol/L）	3×10-5	2×10-5	2×10-5

樣本中c（Hg²⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,離子方程式的書寫,膠體的重要性質(zhì)

專題：

分析：（1）明礬溶于水鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮物質(zhì)；
（2）二氧化碳溶于水為弱酸，與堿反應(yīng)，而硫酸為強(qiáng)酸，容易導(dǎo)致水質(zhì)呈酸性；
（3）Hg²⁺與S^2-生成HgS沉淀；
（4）根據(jù)電荷守恒計(jì)算樣本中c（Hg²⁺）．

解答： 解：（1）明礬溶于水鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可以吸附懸浮物質(zhì)，可凈水的混凝劑，故答案為：b；
（2）酸為強(qiáng)酸，容易導(dǎo)致水質(zhì)呈酸性，二氧化碳溶于水為弱酸，與堿反應(yīng)，二氧化碳過量形成碳酸氫鹽，故選擇二氧化碳，故答案為：a；
（3）Hg²⁺與S^2-生成HgS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Hg²⁺+S^2-=HgS↓，故答案為：Hg²⁺+S^2-=HgS↓；
（4）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Hg²⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故3×10^-5mol/L+2c（Hg²⁺）=2×10^-5mol/L+2×10^-5mol/L，解得c（Hg²⁺）=1×10^-6mol/L，故答案為：1×10^-6．

點(diǎn)評：本題考查水污染治理、膠體性質(zhì)、離子方程式、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，注意電解混合溶液中常利用電荷守恒進(jìn)行離子物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度計(jì)算．