【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛。

回答下列問題:

(1)草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

(2)碳酸鈣可用于煤燃燒時的脫硫。

已知:反應(yīng)I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1= +178.3 kJ mol-1;

反應(yīng)II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) H2= -402.0 kJ mol-1;

反應(yīng)III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H3= -2314.8 kJ mol-1 H3= -2314.8 kJ mol-1

反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=______kJ mol-1。

向某恒溫密閉容器中加入CaCO3,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達到平衡后,t1時,縮小容器體積,x隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,x可能是____________(任寫兩個)。

(3)將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中,發(fā)生反應(yīng)IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

反應(yīng)IV在較高溫度下才能自發(fā)進行,則S_____0(填“>”“=”“<”,下同),H_______0。

T1時,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反應(yīng)Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______;請在圖2中畫出T1Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

③制取CaWO4時,為了提高WO42-的轉(zhuǎn)化率,常需要適時向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸,該稀酸可能為_______(填選項字母)。

A.稀鹽酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.碳酸

【答案】 ;或氣體的密度 > > 100; AB

【解析】(1)H2C2O4具有還原性作還原劑,把KMnO4還原為MnSO4,自身被氧化為二氧化碳,其反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為二氧化碳,故答案為:CO2;

(2)①反應(yīng)I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1= +178.3 kJ mol-1;反應(yīng)II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) H2= -402.0 kJ mol-1;反應(yīng)III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H3= -2314.8 kJ mol-1。根據(jù)蓋斯定律,將Ⅰ×2+×2+Ⅲ得:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)H=( +178.3 kJ mol-1)×2+(-402.0 kJ mol-1)×2+(-2314.8 kJ mol-1)=-2762.2 kJ mol-1,故答案為:-2762.2;

根據(jù)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1= +178.3 kJ mol-1;反應(yīng)達到平衡后,t1時,縮小容器體積,x突然增大,但重新平衡后x與原平衡相同,說明溫度不變,平衡常數(shù)不變,則x可能是逆反應(yīng)速率或二氧化碳的濃度或氣體的密度等,故答案為:v();c(CO2)或氣體的密度;

(3) 根據(jù)G=H-TS,反應(yīng)IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)S>0,要在較高溫度下才能自發(fā)進行,需要G<0,H>0,故答案為:>;>;

T1時,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反應(yīng)Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=== = =100,T1下當(dāng)c(Ca2+)=10-2mol/L時,c(OH-)=10-3mol/L,c(WO42-)=10-4mol/L,即lg c(Ca2+)=-2時,lg c(OH-)=-3 ,lg c(WO42-)=-8,同理,lg c(Ca2+)=-6時,lg c(OH-)=-1 ,lg c(WO42-)=-4,Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲線為,故答案為:100;;

A.稀鹽酸,與氫氧根離子應(yīng),平衡正向移動,可以提高WO42-的轉(zhuǎn)化率,正確;B.稀硝酸與氫氧根離子反應(yīng),平衡正向移動,可以提高WO42-的轉(zhuǎn)化率,正確;C.稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀,不能提高WO42-的轉(zhuǎn)化率,錯誤;D.碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣沉淀,不能提高WO42-的轉(zhuǎn)化率,錯誤;故選AB。

練習(xí)冊系列答案
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(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

(3)BeCl2分子的空間構(gòu)型是______,它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Be原子的雜化方式是_____。

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(5)Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞連長為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

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