【題目】2326.26.26 聯(lián)合國將2011年定為“國際化學(xué)年”,主題是“化學(xué),人類的生活,人類的未來”,以鼓勵青年人熱愛化學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白從生活中來,到生活中去的道理。

請?zhí)羁眨?/span>

1成人每天應(yīng)從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為: Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mgCu 1.6 mg,這些元素的物質(zhì)的量之比為_________

2病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)的水溶液,其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息,計算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。

3SO2有毒,但葡萄酒里都含有微量SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用,抗氧化作用利用了SO2_______性!肮枘z”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑,也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。

【答案】 500∶800∶10∶1 0.28mol·L-1 還原 催化劑 鹽酸(硫酸、醋酸等)

【解析】(1). 物質(zhì)的量之比為: ;

(2). 葡萄糖的物質(zhì)的量為25/180=0.14mol,則c(C6H12O6)=0.14mol/500mL=0.28mol/L;

(3). SO2中S的化合價為+4,具有還原性,可起到抗氧化的作用,故應(yīng)填寫還原;硅膠比表大,有微孔,吸水效果好,可做催化劑的載體;蘇打水的溶質(zhì)為Na2CO3,水玻璃為Na2SiO3,鹽酸或硫酸等與兩種物質(zhì)反應(yīng),蘇打水中放出氣體,即可利用鹽酸(硫酸)溶液來鑒別兩者。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知蛋白質(zhì)含有CH、ON等元素。下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)

C. 銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,發(fā)生了還原反應(yīng)

D. 目前人工固氮的反應(yīng)為N2+3H22NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過_______mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為____________________,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是,“溶液中的十3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是_______________,電極反應(yīng)為________________;乙裝置中石墨(1)為_______(填“正”“負”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.在該反應(yīng)中H2O是( 。
A.是氧化劑
B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中,對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是

A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

1)確定A、B、C、DE、F的化學(xué)式:

A________,B________C________。

D________,E________,F________

2)寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問題:

1某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入53 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

步驟3實驗?zāi)康氖?/span>_____________________________

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象:___________________________。

2已知:

NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是___________________________

②由下圖知,HClCH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快,會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降,原因是_________________________。流速過慢,會使副產(chǎn)物二甲醚增多,其反應(yīng)為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O,生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣,該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。

3某高能鋰離子電池充電時,總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為90%,則當(dāng)消耗14 g鋰時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

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