25℃和1.01×105Pa，反應2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H= + 56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行反應的原因是

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)方程式可知，該反應是吸熱反應，但熵值是增加的，這說明反應之所以能夠自發(fā)進行，是由于熵增大效應大于能量效應，D正確，答案選D。

 

練習冊系列答案
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25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　�。�

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在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�

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25℃和1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)  △H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應             B．是放熱反應 

C．是熵減少的反應         D．熵增大效應大于能量效應。

 

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在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應       B．是放熱反應       C．是熵減反應      D．是熵增效應大于能量效應

 

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