. |
v |
△C |
△t |
△n |
V△t |
△C |
△t |
△n |
V△t |
0.3mol |
5L.30s |
5 |
4 |
6 |
4 |
6 |
4 |
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,
硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗
(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4
反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,在洗氣瓶中
加入1mol/L NaOH溶液的體積V≥_______mL,
量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。 (選填:200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則發(fā)生反立的化學方程式
為:________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集裂VmL氣體,則有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依據(jù)的原理是;
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用如圖K16-2所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0 ℃)。
圖K16-2
(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。
A.200 mL B.400 mL C.500 mL
(2)若1.30 g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣瓶中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol-1=b g÷64 g·mol-1+V mL/22400 mL·mol-1,依據(jù)的原理是___________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,n(H2)/n(SO2)=______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管,n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意:
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質(zhì)量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題:
(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是: 。
(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時,會發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時,若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 :
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A=C
(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為: ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源:2010年河北省高三上學期第一次月考化學試題 題型:實驗題
(16分)資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是_____________ (選填:200,400,500) mL 。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到 VmL氣體,則有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依據(jù)的原理是____________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。
(5) 反應(yīng)結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意: 、 、 。
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