Question

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，
（1）T為Al，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（3）硫單質與濃硫酸反應生成二氧化硫與水；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應是過氧化氫分解生成水與氧氣．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素．
（1）T為Al，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以元素的非金屬性（原子的得電子能力）：碳弱于氯，故答案為：弱于；
（3）硫單質與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，反應方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應是過氧化氫分解生成水與氧氣，此分解反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物知識的掌握．