Question

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。 請回答：

Answer 1

（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）3+4H⁺=MnO₂↓+2+2H₂O

（3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為：

MnO₂K₂MnO₄KMnO₄

 87                                       158×

2.5×80%                                  x

x=

答：KMnO₄的理論產量是2.4 g。

（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）設該KMnO₄的純度為y，根據化學方程式可知

KMnO₄  ――Na₂C₂O₄

               134

0.165×y               0.335