Question

某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示，下列推論可能正確的是（　�。�

• A、金屬是鎂，甲為0.2 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L鹽酸
• B、金屬是鐵，甲為0.1mol/L稀H₂SO₄溶液，乙為0.1mol/L的鹽酸
• C、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
• D、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙為0.1 mol/L鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A、金屬是鎂，甲溶液中氫離子濃度大，相同體積的元素溶液反應(yīng)，甲反應(yīng)速率快，生成氫氣多；
B、稀H₂SO₄溶液中氫離子濃度是0.2mol/L，大于鹽酸中氫離子濃度，鐵加入稀硫酸溶液中反應(yīng)速率快，生成氫氣多；
C、鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂；
D、鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂．

解答： 解：A、金屬是鎂，甲溶液中氫離子濃度大，相同體積的元素溶液反應(yīng)，甲反應(yīng)速率快，生成氫氣多，圖象變化趨勢和氫氣生成量錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、稀H₂SO₄溶液中氫離子濃度是0.2mol/L，大于鹽酸中氫離子濃度，鐵加入稀硫酸溶液中反應(yīng)速率快，生成氫氣多，圖象變化和氫氣量錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂，氫氧化鈉生成氫氣多，符合圖象變化，故C正確；
D、鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng)，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂，氫氧化鈉生成氫氣多，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等反應(yīng)速率變化和氫氣量的分析計(jì)算判斷，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的電離關(guān)系分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．