Question

某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應所加金屬的質量與相同條件下產生氣體的體積關系如圖所示，下列推論可能正確的是（　�。�

• A、金屬是鎂，甲為0.2 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L鹽酸
• B、金屬是鐵，甲為0.1mol/L稀H₂SO₄溶液，乙為0.1mol/L的鹽酸
• C、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L鹽酸，乙為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液
• D、金屬是鋁，甲為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙為0.1 mol/L鹽酸

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：A、金屬是鎂，甲溶液中氫離子濃度大，相同體積的元素溶液反應，甲反應速率快，生成氫氣多；
B、稀H₂SO₄溶液中氫離子濃度是0.2mol/L，大于鹽酸中氫離子濃度，鐵加入稀硫酸溶液中反應速率快，生成氫氣多；
C、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂；
D、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂．

解答： 解：A、金屬是鎂，甲溶液中氫離子濃度大，相同體積的元素溶液反應，甲反應速率快，生成氫氣多，圖象變化趨勢和氫氣生成量錯誤，故A錯誤；
B、稀H₂SO₄溶液中氫離子濃度是0.2mol/L，大于鹽酸中氫離子濃度，鐵加入稀硫酸溶液中反應速率快，生成氫氣多，圖象變化和氫氣量錯誤，故B錯誤；
C、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂，氫氧化鈉生成氫氣多，符合圖象變化，故C正確；
D、鋁和氫離子、氫氧根反應，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應，鹽酸中2H⁺～H₂，氫氧化鈉溶液中2OH^-～3H₂，氫氧化鈉生成氫氣多，圖象不符合，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬和強酸、強堿等反應速率變化和氫氣量的分析計算判斷，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應的電離關系分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．