以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
C

試題分析：當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，據(jù)此可以判斷。①同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；②不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；③符合洪特規(guī)則；④應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個(gè)軌道有1個(gè)電子，違反了洪特規(guī)則；⑤不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；⑥符合洪特規(guī)則，所以其中違反了洪特規(guī)則的是②④⑤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為          。
（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為         晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          （填化學(xué)式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：
C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．不成對(duì)電子數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原則D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是
A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是
W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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