15．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�
→
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子中含有酯基和醚鍵等官能團(tuán)
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．香茅醛中含有碳碳雙鍵和醛基，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；
C．青蒿素中含有酯基、醚鍵和過氧基團(tuán)，具有酯、醚和過氧化物性質(zhì)；
D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．香茅醛中含有碳碳雙鍵和醛基，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)而使溴水褪色，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素分子中含有酯基和醚鍵等官能團(tuán)，故B正確；
C．青蒿素中含有酯基、醚鍵和過氧基團(tuán)，具有酯、醚和過氧化物性質(zhì)，酯基在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以香茅醛能發(fā)生加成反應(yīng)，青蒿素不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、醛、酯的性質(zhì)，注意：酯基和羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，但羰基和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{加熱}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用．
（1）CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 $?_{放電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為CO2；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)B、D（填字母）．

A．容器中壓強(qiáng)不變         B．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不變
E．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)，再取出部分溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能存在的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-，可能存在的金屬粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)式為：
2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑
B．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，當(dāng)有1molKNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5mol
C．三種反應(yīng)物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體
D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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