15．下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是（　�。�
A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數(shù)
B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成 的氣體體積（相同條件下）
C．100mL  1mol/L HNO3分別與1.4g Fe、2.8gFe完全反應時生成 的NO物質(zhì)的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量氣體時轉移的電子數(shù)

分析 A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成氧化鈉；
B．根據(jù)反應方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；
C．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計算；
D．反應生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．

解答 解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過氧化鈉，Cl和O均生成-1價，所以轉移電子數(shù)相同，故A不選；
B．KO2與CaO2分別與水反應生成氧氣，兩個反應的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積不同，故B選；
C．100mL 1mol/L HNO3與1.4g Fe反應發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 1mol/L HNO3分別與2.8gFe反應，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計算得到NO為0.025mol，所以兩個反應生成的NO相同，故C不選；
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉移的電子數(shù)相同，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構成以及物質(zhì)的量的相關計算公式，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在自然界中，許多元素有多種同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種核素；氫元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4種核素，最多可以組成6種水分子．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol；電子數(shù)為5NA個．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子符號：818O2-．
（4）周期表中位于第8縱行的鐵（26Fe）元素屬于第四周期；第Ⅷ族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質(zhì)是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數(shù)是12，鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，最終肯定有沉淀生成的是（空氣不參與反應）（　　）
A．X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B．X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
C．X-HCl    Y-CO2   Z-Ca（OH）2D．X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2SD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸的化學性質(zhì)
（1）實驗探究，觀察與思考，硝酸的性質(zhì)實驗
 實驗裝置  
 實驗現(xiàn)象 a．Cu片溶解溶液變成籃色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大使管中充滿紅棕色氣體氣體，小試管中為無色氣體
c、反應劇烈		 a、Cu片溶解，溶液變成藍色．
b．溶液中有氣泡產(chǎn)生，大試管、小試管中均為無色氣體
c．反應不劇烈
 實驗結論 濃硝酸具有氧化性，還原產(chǎn)物為NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如濃硝酸強，還原產(chǎn)物為NO
（2）請寫出Cu與濃，稀HNO3反應的化學反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重．下列說法不正確的是（　�。�
A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C．杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應用
D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一元強酸HA溶液與一元堿MOH混合，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A．MA不可能是強酸弱堿鹽
B．反應后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是強堿
D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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