50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼

X

Z

W

原子核數(shù)目

單核

同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

粒子的電性

電中性

兩個負電荷

電中性

（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是_____________。

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_____________。

（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，產(chǎn)物為無毒物質，電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應式為____ 。在常溫下，用該電池電解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCl溶液的pH=

(假設電解過程中溶液的體積不變)。

（4）M原子核外比X原子多2個電子�？赡娣磻�2MO2(氣)+O2(氣)2MO3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molO2和2mol MO2，使氣體體積V(A)=V(B)，在相同溫度下反應。則：達平衡所需時間：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“無法確定”，下同)。平衡時MO2的轉化率：a(A)_____________a(B)。

（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填序號)。

a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國學者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調控三氧化鎢(WO3)局部原子結構，制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關說法正確的是

A． WO3和WO2.9是同分異構體

B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應

C．18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22. 4L

D．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：

（1）M的離子結構示意圖 ；L在元素周期表中的位置為 ．

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 ．

（3）Y的最高價氧化物的電子式為 ．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 ．

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 ．

（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結構式 ．

（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數(shù)為97.7%，該氫化物的分子式為 ．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為 L．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省五校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（ ）

A．降低 B．不變 C．升高 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是( )

①水的分解反應是放熱反應

②氫氣是一級能源

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應

④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電子云的說法中，正確的是

A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少

C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

D．電子云可表示電子在核外運動的方向

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分類合理的是

A．氧化物：CaO、Al2O3 B．銨鹽：NH3·H2O、NH4Cl

C．酸：H2SO4、NaHSO4 D．堿：NaOH、Na2CO3

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