15．目前使用的元素周期表包括7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)族．
Fe元素在周期表的位置是第四周期第ⅤⅢ族．

分析 元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱行為第ⅤⅢ族，且Fe位于第四周期第ⅤⅢ族，以此來(lái)解答．

解答 解：目前使用的元素周期表包括7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，共16個(gè)族；Fe元素在周期表的位置是第四周期第ⅤⅢ族，
故答案為：7；18； 7；16；第四周期第ⅤⅢ族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期與族為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第ⅤⅢ族的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究某黑色粉末X（僅含兩種元素}的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，所測(cè)氣體體積己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

已知：氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g•L-1
請(qǐng)回答：
（1）X的組成元素為Fe、S（用元素符號(hào)表示），其化學(xué)式為Fe2S3．
（2）檢驗(yàn)溶液丙中含有的金屬陽(yáng)離子的方法是取少量溶液丙于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+；另取少量溶液丙于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色變淺，說(shuō)明含有Fe2+；若兩種現(xiàn)象都存在，則存在Fe3+、Fe2+．（要求寫(xiě)出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（3）溶液丙中加入適最H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，鐵塊首先溶解完的是（　�。�
A．20.0 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液B．250.0 mL 2 mol•L-1 HCl溶液
C．150.0 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液D．500.0 mL 3 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說(shuō)法不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點(diǎn)比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以作為判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高，所以堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)也隨原子序數(shù)增大而升高
B．Na能與冷水反應(yīng)，推測(cè)Cs也能與冷水反應(yīng)
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3
D．CO2不能與Ba（NO3）2反應(yīng)，所以SO2也不能與 Ba（NO3）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之物質(zhì)的量濃度為2c1 mol/L，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a和b的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．a=2bB．b＜2aC．a＞2bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳酸鍶（ SrCO3）可、作磁、材料、電子元件和焰火材料等．以天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3．FeO．Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備SrCO3的工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
回答下列問(wèn)題：
（I）寫(xiě)出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率的措施：升高溫度增大純堿濃度；濾液1的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）加入HC1、HNO3混酸溶解后，所得溶液中陽(yáng)離子共有5種；濾渣1的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）“除鋇”過(guò)程中硫酸過(guò)多會(huì)導(dǎo)致鍶元素的損失．若除鋇后所得溶液（M）中c（Ba2+）=1.0×10-5mol•L-1，要使鍶元素不損失，則M中c（Sr2+）應(yīng)不超過(guò)0.029mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3+H2O+CO2↑．“沉鍶”過(guò)程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于二氧化碳逸出有利于SrCO3生成．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過(guò)熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al2O3渣團(tuán)．請(qǐng)寫(xiě)出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鉀B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液
C．氫硫酸和氫氧化鈉溶液D．稀硝酸和氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．戊烯共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸（鹽）
D．聚合物可由單體 和加聚制得

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