Question

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                              (寫(xiě)一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            。
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為          。
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為_(kāi)______。
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是             (填化學(xué)式)。
（5）步驟④的操作是               、                 。
（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是     
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

Answer 1

（16分） （1）加熱、充分?jǐn)嚢�、適當(dāng)增加鹽酸濃度等(寫(xiě)一種)（2分）。
SrCO_s+2H⁺= Sr²⁺ +CO₂↑+H₂O （2分）
（2）2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O （3分）
（3）B（3分）；
（4）Fe(OH)₃、BaSO₄ （2分）
（5）蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶（2分）
（6）A（2分） 

解析試題分析：（1）根據(jù)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，加快反應(yīng)速率的方法可以是攪拌、升溫、增大鹽酸的濃度等；碳酸鍶難溶于水，所以離子方程式中不可拆，則碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為SrCO_s+2H⁺= Sr²⁺ +CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)題目所給條件，過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子生成水和鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O；
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4目的是使鋇、鐵離子沉淀，但不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇氫氧化鍶，答案選B；
（4）根據(jù)流程圖分析，pH=4時(shí)鐵離子沉淀完全，所以操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃、BaSO₄
（5）由濾液得到晶體需通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到固體，然后再過(guò)濾可得氯化鍶晶體；
（6）SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，所以用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度應(yīng)低于61℃，答案選A。
考點(diǎn)：考查工藝流程的分析，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)操作的判斷