類推是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A、CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁
B、NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HSO4溶液也呈堿性
C、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
D、常溫下，Al在濃硫酸中無(wú)明顯變化，Mg在濃硫酸中也無(wú)明顯變化
考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì),銨鹽,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理：碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強(qiáng)；
B、NH4HCO3為弱堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4HSO4溶液中存在大量的氫離子；
C、亞硫酸鈣與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化的金屬：鐵和鋁．
解答： 解：A、碳酸、鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強(qiáng)，CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A正確；
B、NH4HCO3溶液為弱堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4HSO4溶液因?yàn)槟茈婋x出大量的氫離子而顯示酸性，故B錯(cuò)誤；
C、CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鈣、一氧化氮和水，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，Al在濃硫酸中因?yàn)殁g化而無(wú)明顯變化，但是金屬鎂可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查類比方法的應(yīng)用，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了（　�。�
A、泡利原理
B、能量最低原理
C、洪特規(guī)則
D、洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C、膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D、膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上，下列標(biāo)記不存在的是（　�。�
A、標(biāo)線B、溫度
C、濃度D、容量規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
M的化學(xué)式為
 

（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）寫出②的化學(xué)方程式
 

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者
 
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A、Cr2O3
B、MnO2
C、V2O5
D、MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（　�。�
A、原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B、范德華力逐漸增大
C、原子半徑逐漸增大
D、氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：2
B、2：2：1
C、1：2：2
D、9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放．處理方法之一的原理如下：
 
NaNO2+
 
KI+
 
→
 
NO↑+
 
I2+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 

（1）請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了
 
個(gè)．
（3）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
 
．
從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的
 
（填“還原性”或“氧化性”）應(yīng)該比KI更
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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