【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R >Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q< W

C.R 的氧化物是酸性氧化物

D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。

A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性C＞Si，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性C＜N，所以氮元素的非金屬性比硅強(qiáng)，氣態(tài)氫化物氨(NH3)的熱穩(wěn)定性比硅烷(SiH4)強(qiáng)，A正確；

B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，B正確；

C．R的氧化物中NO、N2O等不是酸性氧化物， C錯(cuò)誤；

D．鋁鹽溶液Al3+水解使溶液呈酸性，偏鋁酸鹽溶液AlO2-水解使溶液呈堿性，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測(cè)定其pH

C.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。

（1）下列說法不正確的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B．第⑤步操作是過濾

C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。

（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）

①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__。

②寫出Cl2和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__個(gè)電子。

（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應(yīng)前后A溶液質(zhì)量變化__（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑥中濃 H2SO4 的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+

B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液

D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=__kJ·mol-1。

（3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機(jī)合成中用作氯化劑。某溫度時(shí)，向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下，若起始時(shí)充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=__。

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