Question

（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入稀H₂SO₄溶液中組成原電池，寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式：
Al片

 

（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃HNO₃中能否組成原電池？

 

（填“能”或“不能”），若能組成原電池，寫(xiě)出電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式：Al片

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：（1）該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極．

解答： 解：（1）該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Al失電子生成鋁離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，
故答案為：負(fù)極；Al-3e^-=Al³⁺；
 （2）Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應(yīng)是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池；
Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
故答案為：能；正極；NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電極正負(fù)極不能根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，要根據(jù)失電子難易程度判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．