有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.28.5%      B.50%         C.52.8%        D.82.5%

28.5%


解析:

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3

即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為x

Na    →   Ag              △m

23g       108g          08g-23g＝85g

x                         33.14g-16.14g=17g

 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、
Cl2
Cl2
、
NaOH
NaOH
，或H2、
NaClO
NaClO
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素
富集溴元素
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
Br2腐蝕橡膠
Br2腐蝕橡膠
．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
．
④C中液體產(chǎn)生顏色為
深紅棕色
深紅棕色
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
蒸餾
蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為
1S22S22P63S1
1S22S22P63S1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
（填物質(zhì)字母代號）．
（3）晶格能的大�。篗gO
＞
＞
NaCl，鍵能的大�。篐Br
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是
B
B

代號 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對-硝基苯酚 1.7 114 295
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2、
NaClO
NaClO
．
（2）步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件
利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分
利用溫度計控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分
．
②C中液體產(chǎn)物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
分液（或蒸餾）
分液（或蒸餾）
．
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______    (填物質(zhì)字母代號)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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