向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中析出0.05mol Cu
B、溶液中析出0.1mol Ag
C、溶液中Cu2+與Fe2+的濃度之比為1：2
D、往反應(yīng)后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉恰好完全溶解
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的順序?yàn)椋篫n2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，則加入0.1mol鐵粉，先是發(fā)生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol鐵析出0.1mol銀和0.05mol二價(jià)鐵，后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol鐵生成0.15mol二價(jià)鐵，Zn2+和Cu2+根本沒(méi)反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的順序?yàn)椋篫n2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，則加入0.1mol鐵粉，先是發(fā)生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol鐵析出0.1mol銀，后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol鐵生成0.15mol二價(jià)鐵，Zn2+和Cu2+根本沒(méi)反應(yīng)；
A、根據(jù)以上分析，溶液中沒(méi)有析出銅，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)以上分析，液中析出0.1mol Ag，故B正確；
C、根據(jù)以上分析，Cu2+與Fe2+的濃度之比為0.1：（0.05+0.15）=1：2，故C正確；
D、往反應(yīng)后的溶液中再加入0.1mol 鐵粉，鐵粉剛好與0.1mol銅離子反應(yīng)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A、鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B、電解食鹽水時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣
C、可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D、鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種化合物，均含有前18號(hào)元素中某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B→D
 
，C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳在高溫下可還原硫酸鈣，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．
（l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
則△H3=
 
；相同溫度下，lgK3=
 
（用lgK1，lgK2表示）
（2）反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；為了抑制反應(yīng)③的進(jìn)行，可采用的方法是
 
．
（3）500℃時(shí)，反應(yīng)
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2與CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）恒溫恒容條件下，下列說(shuō)法中，能判斷反應(yīng)2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO和CO2的反應(yīng)速率之比為2：1   B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol CO的同時(shí)生成1molCO2
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變         D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)制造氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃時(shí)平衡常數(shù)K=9，400℃時(shí)的平衡常數(shù)K＞9，若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1 ，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時(shí)平衡常數(shù)K
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過(guò)程中體系的能量將
 
（填“增大”或“減少”）；
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則（　　）
A、溶液中有Fe2+、Cu2+
B、剩下的固體是Fe和Cu
C、溶液中有Fe3+、Fe2+
D、剩下的固體是Fe，無(wú)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
B、當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大
C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
D、最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
B、4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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