短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
( )
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。其電極反應(yīng)是：
Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－
Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－
總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO
下列判斷正確的是( )
①鋅為正極，Ag2O為負極
②鋅為負極，Ag2O為正極
③原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小
④原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、
［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：
(A)取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲
(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________。
(2)一定存在的離子是________________________________________________。
(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是____________________________________。
(4)寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點前者低于后者
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(雙選)( )
A．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－
B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，Y＞Z＞M
D．三種元素中，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用綠色化學原理，用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率最大，還需消耗的其他反應(yīng)物有（ �。�
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| A． | CO | B． | CO2和H2O | C． | H2O與O2 | D． | CH3OH與O2 |
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2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為( )