Question

（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）

（1）氨催化氧化的化學方程式為 _________________________________________。

（2）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。

（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號)；化合物X為___________(填化學式只寫一種)，Na2O2的作用是__________________。

 

Answer 1

（共15分）

（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3分）（2） 放熱（2分）

（3）濃H2SO4 （2分）； 生成的NO與O2反應生成NO2 ，NO2與水反應生成HNO3 ，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3（2分）

（4）A（2分）；NH4Cl（2分）；與HCl反應生成氧氣（2分）（合理答案均給分）

【解析】

試題分析：（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

（2）停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應放熱。

（3）NO2易與水反應，應干燥，所以裝置C應裝入：濃硫酸；如不干燥，NO2與水反應生成硝酸而觀察不 到顏色，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3，可觀察到白煙生成。

（4）裝置A能提供氨氣和氧氣，裝置E也能提供氨氣和氧氣，所以可用裝置E替換裝置A；裝置5中應加入氯化銨和過氧化鈉，所以化合物X為：NH4Cl；發(fā)生反應的化學方程式為：NH4ClHCl+NH3，HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O，所以Na2O2的作用是：與HCl反應生成氧氣。

考點：本題考查實驗方案的設計與分析、氨氣的制取和性質(zhì)、化學方程式的書寫。