【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

【答案】Ⅰ.(1)0.079 mol·L-1·s-1 (2)X(g)+Y(g)2Z(g) Ⅱ.(1)①③④ (2) (3)②④

【解析】

試題分析:Ⅰ.(1)從反應(yīng)開始到10 s時,Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol,濃度是1.58mol÷2L=0.79mol/L,則用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/L÷10s=0.079mol/(L·s)。

(2)根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減小,是反應(yīng)物,平衡時變化量分別是1.20mol-0.41mol=0.79mol、1.00mol-0.21mol=0.79mol,Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol,Z是生成物,根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。

混合氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量與容器容積的比值,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量與總的物質(zhì)的量的比值,顏色的深淺與顏色氣體的濃度有關(guān)系。在任何時刻各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則

(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是體積減小的可逆反應(yīng),因此混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變均可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)是體積不變的可逆反應(yīng),由于碘是顏色氣體,則混合氣體的顏色可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

(3)反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)是體積不變的,但氣體的質(zhì)量增加的可逆反應(yīng),因此混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點后2位)。

(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 L

D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水: 加入稍過量的Na2CO3溶液; 加入稍過量的NaOH溶液; 加入稍過量的BaCl2 溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生; 過濾。正確的操作順序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽

溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )

A.BX B.AX C.AY D.BY

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃條件下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A.濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H):②>①>③

B.NaHC2O4溶液中,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C2O)+c(HC2O)

C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,則混合后的溶液中,c(Cl)=c(NH)+c(Na)

D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+2Y2Z(H<0),其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 當(dāng)c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是

A. 脂肪 B. 糖類 C. 蛋白質(zhì) D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案