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（14分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過量：取盛有          （選填一個符號）試劑的試管，加入           （選
填一個符號）試劑，無明現象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量
還是SO₂過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結論______      ____。

（14分）（每空2分）
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2―，防倒吸
（2）① b，c（或d），溶液呈紅色（或紫色）
②e 品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：
（一）  制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有                  。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現象：                                                    ；
離子方程式為：                                                     。
（3） A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發(fā)皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉移到研缽中研細備用。
你認為那一個步驟更好，說明理由：                                   。
（二）證明氧化銅起催化劑作用
設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現象。
請回答下列問題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據是：                                      。
（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：      （填步驟序號）；該步驟應該做何改進？                  。
（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是             。
（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。
這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是   接   接  接   接  接

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：
I、測定晶體中結晶水的含量：
測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③至⑤的操作 ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據實驗數據計算得出硫酸銅結晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有
                                                    （提出兩點可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質

（1）取一定質量的氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化劑的作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）。然后進一步證明該固體為氧化銅。
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
（2）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是；若不同意，說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：

溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與

溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。
a. 邊振蕩盛有2%的

溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大
【提出假設】
假設1：

具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：

溶液顯酸性，在此酸性條件下

能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出

，驗證了假設1的成立。請寫出

氧化Ag的離子方程式：。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：

在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

【思考與交流】
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：

溶液中的

和

都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：
背影資料：

交流卡片
主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗
A將鋅放入濃鹽酸的實驗
B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體
C當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液
D將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀

資料卡片
主題；生成一價銅的反應
4CuO2Cu₂O+O₂↑
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂
氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]^2-等無色離子。

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是。
（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是。
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證。

猜想	驗證方法	預測現象及結論
認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案（若有多處方案，只設計兩個）。

猜想	預計驗證方法	猜想的現象與結論
白色沉淀是氯化亞銅
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請寫出這一平衡關系式（用離子方程式表示）：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結合化學方程式回答)_ __。
②按氣流方向連接各儀器（填接口字母）
（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH₃)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（忽略裝置內空氣的影響）。裝置如下：