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下列有關敘述正確的是（　　）

　

A．

兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個σ鍵

　

B．

將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞

　

C．

溫度越高，金屬的導電性越好

　

D．

任何晶體都含化學鍵．


考點：

化學鍵；金屬鍵的涵義．

分析：

A．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，只含有1個σ鍵；

B．當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間的滑動；

C．溫度升高，金屬導體的電阻增大；

D．單原子分子不含有化學鍵．

解答：

解：A．兩個原子之間形成共價鍵時，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有1個π鍵，三鍵中有2個π鍵，則最多有一個σ鍵，故A錯誤；

B．當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂（因為周圍仍然有自由電子），所以表現出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞，故B正確；

C．溫度升高，金屬導體的電阻增大，導電性減小，故C錯誤；

D．單原子分子不含有化學鍵，如He等，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意化學鍵類型及常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強,對反應：Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入                                                         (    ) 

A.NaOH      B.HCl      C.CaCO3(固體)       D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于 和 的說法不正確的是(     )

    A．均屬于醇

    B．均能發(fā)生消去反應

    C．均能發(fā)生催化氧化反應生成酫

    D．與氫鹵酸反應時均斷裂C﹣O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于晶體的說法正確的是（　　）

　

A．

晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　

B．

氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內

　

C．

原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

　

D．

構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質熔沸點高低的比較，正確的是（　　）

　

A．

HF＞HI

B．

CCl4＜CF4

C．

SiO2＜CO2

D．

NaCl＜KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

硫酸分子中既存在一般的共價鍵，同時還有配位鍵

　

B．

1個氮氣分子中含有2個σ鍵和1個π鍵

　

C．

能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等

　

D．

NH4+中4個N﹣H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2+O2 2SO3經a min后，SO3濃度的變化情況如上圖所示，在時間0--a min內用O2表示的平均反應速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素

有關信息

A

元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數與所在周期序數之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小

C

原子半徑為0.102nm，其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

D

最高價氧化物對應水化物，能按1:1電離出電子數相等（10個電子）的陰陽離子

E

原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X

寫出A、E五種元素符號     、      。

.畫出B原子的核外電子排布式：                  ；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：                       。

鹽X水溶液顯                （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：                                               。

D2CA3的溶液與B的單質能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為              。

已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為 

                   ，Y所含的化學鍵為                    。

（a）極性鍵          (b)非極性鍵            (c)離子鍵

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