下圖所示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、
檢查容量瓶是否漏水
B、
給液體加熱
C、
滴加液體
D、
過(guò)濾
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出；
B．用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的
1
3
；
C．用膠頭滴管向試管中滴加液體進(jìn)，不應(yīng)伸到試管內(nèi)；
D．過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
解答： 解：A．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；
B．給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的
1
3
，故B錯(cuò)誤；
C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故C錯(cuò)誤；
D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）→KCl+Cl2+H2O，若反應(yīng)使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量約
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，將其0.05mol完全燃燒生成的CO2 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為40g，則該烴是（　�。�
A、1-丁烯
B、甲苯
C、二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，具有強(qiáng)還原性，廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等．
（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（2）工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4．
①產(chǎn)品在
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）得到，其電極反應(yīng)式為
 

②若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是
 
．
（3）化工分析中測(cè)定樣品中連二亞硫酸鈉的有效含量，采用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定量樣品中與甲醛配成的溶液，其反應(yīng)原理為：
Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O（羥甲基硫酸鈉））+NaHSO2?CH2O（吊白塊）
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
①滴定時(shí)所用的指示劑是
 
．
②羥甲基硫酸鈉與NaHSO3的加成產(chǎn)物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
B、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通過(guò)入足量硫化氫：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
C、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl-→Mn2++2H2O+Cl2↑
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線(xiàn)上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（4）反應(yīng) ①的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（6）A有多種同分異構(gòu)體，任意寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、SO2在空氣中極易被氧化為SO3
C、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
D、SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠(chǎng)排放的廢氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
能量（kJ）反應(yīng)過(guò)程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化．
（1）圖中曲線(xiàn)
 
（填“a”或“b”）表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程．使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．提高反應(yīng)速率
B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能
D．改變反應(yīng)的△H
（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用含E1、E2的表達(dá)式表示
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH．CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n（CH3OH）=
 
，n（H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要（　　）
A、用水洗滌2～3次后再使用
B、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同再使用
C、用鹽酸洗滌，再用自來(lái)水洗凈后使用
D、用濾紙擦干凈即可使用

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