Question

常溫下，Na₂CO₃溶液中有平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、加入NaOH固體，溶液pH減小
• C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、根據(jù)溶液中離子濃度大小比較的方法來回答
B、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解；
C、根據(jù)電荷守恒解題；
D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解導致溶液顯示堿性，其中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、加入NaOH固體，堿性增強，pH增大，故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查學生影響鹽的水解平衡移動的因素以及離子濃度大小比較的方法等知識，難度不大．