Question

A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）上述幾種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

 

．（用元素符號(hào)表示）
（2）與Fe在同一周期的副族元素中，最外層電子數(shù)為1的元素是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（3）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp¹和sp³雜化方式的是

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．b．CH₄  c．CH₂=CHCH₃  d．CH₃C≡CH
（4）C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（5）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有

 

個(gè)C原子．
（6）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為

 

cm³．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)其核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)判斷；
（2）根據(jù)與Fe在同一周期的副族元素中，核外電子排布式判斷；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
（4）根據(jù)元素的電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷；
（5）利用均攤法計(jì)算碳原子個(gè)數(shù)；
（6）利用密度和晶胞質(zhì)量計(jì)算．

解答： 解：（1）C原子中未成對(duì)電子數(shù)是2，N原子中未成對(duì)電子數(shù)是3，Si原子中未成對(duì)電子數(shù)是2，F(xiàn)e原子中未成對(duì)電子數(shù)是4，故答案為：Fe；
（2）Fe位于第四周期，過(guò)渡元素中，Cr價(jià)電子排布式為：3d⁵4s¹，Cu價(jià)電子排布式為：3d¹⁰4s¹，即最外層電子數(shù)為1的元素是Cu、Cr，故答案為：Cu、Cr；
（3）a．甲基碳原子有4個(gè)共價(jià)單鍵，所以碳原子采用sp³雜化，苯環(huán)上碳原子采用sp²雜化，故不符合；
b．甲烷中碳原子采用sp³雜化，故不符合；
c．CH₂=CHCH₃的甲基碳原子采用sp³雜化，連接碳碳雙鍵的碳原子采用sp²雜化，故不符合；
d．CH₃CH₂C≡CH的甲基、亞甲基碳原子采用sp³雜化，連接碳碳三鍵的碳原子采用sp雜化，故符合；
故選d；
（4）同一主族元素知，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，由于N元素，2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于O，第一電離能從小到大順序?yàn)椋築＜C＜O＜N
（5）根據(jù)圖1晶胞可知碳原子位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

+4=8，晶胞中含有8個(gè)碳原子，
故答案為：8；
（6）晶胞類型為體心立方，晶胞中含有鐵原子數(shù)目為8×

1

8

+1=2，則晶胞質(zhì)量為

2×56

g

，則晶胞體積為

2×56 g

a

=

112

ag

，
故答案為：

112

ag

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的計(jì)算、晶胞中原子個(gè)數(shù)的確定、電負(fù)性大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，利用均攤法、元素周期律來(lái)分析解答即可，難度中等．