精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定條件下,將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生下述反應,并于5 min末達到平衡:2E(g)+F(g)2G(g)。有關數據如下:

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L-1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L-1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(  )

A.反應在前5 min內,v(E)=0.04 mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,若增大E的濃度,則達平衡時E的轉化率會增大

C.其他條件不變,降低溫度,平衡時n(E)=3.0 mol,則反應的ΔH>0

D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F,在相同條件下再達平衡時,c(G)<0.2 mol·L-1


答案 D

解析 根據G的平衡濃度,可以判斷,c1=1.6,c2=0.8;A項,v(E)==0.08 mol·L-1·min-1;B項,E的濃度增大,它自身的轉化率要減。籆項,原平衡n(E)=3.2 mol,降溫,n(E)=3.0 mol,平衡右移,ΔH<0;D項,移走2.0 mol E和1.0 mol F時,若平衡不移動,c(G)=0.2 mol·L-1,而事實上平衡左移,所以c(G)<0.2 mol·L-1


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A、碳酸鈣受熱分解                        B、乙醇燃燒

C、鋁粉與氧化鐵粉末反應                  D、氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


寫出以乙醇為原料制備的化學方程式(無機試劑任選)并注明反應類型。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


化合物A的相對分子質量為86,碳的質量分數為55.8%,氫的質量分數為7.0%,其余為氧,A的相關反應如圖所示。

已知R—CH===CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉化為R—CH2CHO。

根據以上信息回答下列問題:

(1)A的分子式為________,A的結構簡式為______________________________________。

(2)反應①的化學方程式為____________________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為____________________________________________________。

(4)A的一種同分異構體分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,所有碳原子不在一條直線上,它的結構簡式為________________;它能發(fā)生的典型反應的反應類型為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)B+C(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(  )

A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時,單位時間內n(A)反應n(C)生成=1∶1

C.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量Q kJ

D.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)=2.0 mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K)為(  )

A.2.0 mol·L-1  B.1.5 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1  D.0.50 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


NA代表阿伏加德羅常數,在含4 g NaOH溶質的溶液中通入一定量的CO2,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體可能是(  )

A.0.1NA的NaHCO3

B.0.05NA Na2CO3

C.0.05NA~0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


 [化學---物質結構與性質]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用

b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為2:1的物質,均與CaF2晶體構型相同

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為______________,其中氧原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)  △H=-313kJ·mol-1,F-F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


實驗:①0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濁液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀。下列分析不正確的是(  )

A濾液b的pH=7

B.②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3

C.實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D.濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)??

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案