在一定條件下,將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生下述反應,并于5 min末達到平衡:2E(g)+F(g)2G(g)。有關數據如下:
E(g) | F(g) | G(g) | |
初始濃度/mol·L-1 | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷正確的是( )
A.反應在前5 min內,v(E)=0.04 mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,若增大E的濃度,則達平衡時E的轉化率會增大
C.其他條件不變,降低溫度,平衡時n(E)=3.0 mol,則反應的ΔH>0
D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F,在相同條件下再達平衡時,c(G)<0.2 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
化合物A的相對分子質量為86,碳的質量分數為55.8%,氫的質量分數為7.0%,其余為氧,A的相關反應如圖所示。
已知R—CH===CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉化為R—CH2CHO。
根據以上信息回答下列問題:
(1)A的分子式為________,A的結構簡式為______________________________________。
(2)反應①的化學方程式為____________________________________________________。
(3)反應②的化學方程式為____________________________________________________。
(4)A的一種同分異構體分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,所有碳原子不在一條直線上,它的結構簡式為________________;它能發(fā)生的典型反應的反應類型為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)B+C(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是( )
A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內n(A)反應∶n(C)生成=1∶1
C.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量Q kJ
D.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)=2.0 mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為( )
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.1.0 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA代表阿伏加德羅常數,在含4 g NaOH溶質的溶液中通入一定量的CO2,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體可能是( )
A.0.1NA的NaHCO3
B.0.05NA Na2CO3
C.0.05NA~0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
[化學---物質結構與性質]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列關于CaF2的表述正確的是_______。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰陽離子比為2:1的物質,均與CaF2晶體構型相同
d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為______________,其中氧原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) △H=-313kJ·mol-1,F-F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗:①0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濁液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀。下列分析不正確的是( )
A濾液b的pH=7
B.②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3
C.實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D.濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)??
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
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