已知有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的是有化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，C分子中的官能團名稱是
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①
 
；
 

②
 
；
 

④
 
；
 

（3）實驗室在制備E的實驗中加濃硫酸的目的是
 
，為了除去產(chǎn)品E中的雜質(zhì)常加入
 
振蕩，最后利用
 
操作得到較純的E．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，據(jù)此解答．
解答： 解：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，
（1）A是乙烯，還愿意碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C是乙醛，分子中的官能團是：醛基，
故答案為：CH2=CH2；醛基；
（2）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，
反應②是乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
反應④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，加成反應；
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，氧化反應；
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應．
（3）實驗室在制備乙酸乙酯的實驗中，加濃硫酸的目的是：作催化劑、吸收劑，制備的乙酸乙酯裝置含有乙酸、乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，再通過分液、蒸餾得到較純的乙酸乙酯，
故答案為：作催化劑、吸收劑；飽和碳酸鈉溶液；分液．
點評：本題考查有機物推斷、乙酸乙酯制備，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的分類非常重要，下列按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、硫酸、純堿、食鹽
B、熟石灰、鹽酸、硫酸鈉
C、燒堿、碳酸、食鹽
D、硫酸、燒堿、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：
 
、
 
；
（2）E在周期表中的位置為：
 
．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：
 
（用對應的化學式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價鍵的常見化合物的電子式：
 
；
（7）寫出E與水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
．
（2）YX2的電子式是
 
，分子構(gòu)型為
 
，中心原子Y發(fā)生了
 
雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是
 
，該化合物中化學鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD結(jié)構(gòu)簡式如圖1，合成路線如圖2：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應，1moLH和2moLE一定條件下反應生成1mol BAD，
試回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y
 
；D
 

（2）①～⑤中屬于取代反應的有
 
（填數(shù)字序號）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應；
（4）寫出下列反應的方程式：反應④
 
；
B+G→H
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
 
（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式
 
．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為
 
．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 
．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式：
 
．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學計量數(shù)a的值為
 
（a為整數(shù)）．
（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？
 
（填“是或否”）其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，能引起
c(X)
c(W)
減小的操作有
 

A．加入X
B．加入Y
C．增大壓強
D．充入He氣
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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