已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H為（　�。�
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，
由蓋斯定律①+②得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=+140kJ/mol+（-221kJ/mol）=-81kJ?mol-1；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，理解蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入水中
 
．
（2）過(guò)氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源；
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來(lái)吸收：
 
．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會(huì)失效？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性離子化合物 A、B、C、D 和 E，組成它們的離子有：
陽(yáng)離子K+Ag+  Ba 2+ A13+Fe3+
陰離子OH -  C1-  SO42-NO3-  CO32-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①B 和 E 的水溶液均呈堿性．
②A 溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Y；
③C 溶液與適量氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
④E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 X；
⑤A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過(guò)量 E溶液，沉淀量減少，但不消失．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫(xiě)出D與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)⑤中“再加入過(guò)量 E溶液，沉淀量減少”的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）△CH3OH（g）．
（1）反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在3000C和5000C反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：
 10min20min30min40min50min60min 
3000C0.400.600.750.840.900.90 
5000C0.600.750.780.800.800.80 
（2）在3000C反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率
 

（3）5000C平衡常數(shù)K=
 

（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半．該條件下H2轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是幾種常見(jiàn)的加熱裝置．

（1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊
 
．其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是
 
．采用這種加熱方式的目的是
 
．
（2）H2還原CuO可選用
 
裝置．
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3可選用
 
裝置．
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置．若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（　�。�
A、Se＜Te＜S＜O
B、C＜N＜O＜F
C、P＜S＜O＜F
D、K＜Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是：
 

（3飽和碳酸鈉溶液的主要作是
 

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
A、檢驗(yàn)溶液中是否有SO
 
2-
4
時(shí)，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，觀(guān)察沉淀是否消失
B、檢驗(yàn)溶液中是否有K+時(shí)，用灼燒過(guò)的鉑絲蘸取試液，觀(guān)察焰色是否呈紫色
C、檢驗(yàn)溶液中是否有NO
 
-
2
時(shí)，先加AgNO3，再加稀硝酸，觀(guān)察沉淀是否消失，是否有紅棕色氣體生成
D、檢驗(yàn)溶液中是否含有CO
 
2-
3
時(shí)，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀(guān)察澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用NH3?H2O溶液能鑒別Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4時(shí)，量筒量取濃溶液時(shí)若俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低
C、如圖實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉彈簧夾，用手捂住燒瓶，長(zhǎng)導(dǎo)管下端有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好
D、測(cè)定中和熱時(shí)：取25 mL 10 mol/L的濃硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱量

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