【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1、檢驗(yàn)電流的方向B.圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.圖3、石油的分餾D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層

【答案】D

【解析】

A.裝置未連通不能形成原電池，導(dǎo)線中沒(méi)有電流通過(guò)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化銨，應(yīng)用降溫結(jié)晶法從溶液中得到氯化銨，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾時(shí)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，且溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；

D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水也不與水反應(yīng)， 密度比水大，因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，分層后有機(jī)層在下方，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：

請(qǐng)問(wèn)圖中O點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開(kāi)始產(chǎn)生 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

II.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。

(2)NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲(chǔ)存和還原，能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。

①儲(chǔ)存時(shí)，吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是______。

②還原時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出389.9kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

Ⅰ世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產(chǎn)物是____________，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：

；

與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E具有果香味，由常見(jiàn)有機(jī)物合成E的路線如圖，請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型_______，C的名稱(chēng)________，F中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)________；

(2)檢驗(yàn)物質(zhì)F所用的試劑為_____。C轉(zhuǎn)化為D所用的試劑可以是__________。

(3)下列關(guān)于物質(zhì)B的說(shuō)法正確的是________。

A．B為苯的同系物

B．常溫常壓下物質(zhì)B呈氣態(tài)

C．一定條件下，1 mol B最多能與4 mol H2發(fā)生加成

D．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4 溶液褪色

(4) E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員利用水解生成的鹽酸和石灰石含少量、、、雜質(zhì)生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡(jiǎn)化工藝流程為圖1：

已知：、完全沉淀的pH分別是、．

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣A的主要成分是____________；操作X的方法為____________．

(2)控制在時(shí)水解的化學(xué)方程式為____________．

(3)含80%CaCCO3的石灰石理論上最多能生成的質(zhì)量為____________t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質(zhì)可能是____________．

(4)尾氣中含污染氣體，利用圖2所示電化學(xué)裝置可吸收氣體，從而減少大氣污染，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________．

(5)制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物和生成物已略去則的____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．步驟②，H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開(kāi)抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物；b．關(guān)活塞A；c．開(kāi)活塞A；d．確認(rèn)抽干；e．加洗滌劑洗滌

抽濾和普通過(guò)濾相比，優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。

（3） 稱(chēng)取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2+)/mol

n()/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________

(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )

A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的百分含量

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

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