Question

根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　　）

• A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)，C體積分?jǐn)?shù)最大
• C、由圖Ⅱ知，△H₁＜0
• D、Ⅲ在10L容器、開始充入1mol CO和 1 mol H₂O，在850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，達(dá)到平衡時(shí)放出43kJ的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：圖示題

分析：A、反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相同時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B、t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；t₂時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)；t₅時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度；
C、反應(yīng)的能量變化和起始物質(zhì)以及終了物質(zhì)有關(guān)，從圖中看出反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0；
D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱表示的是1molCO（g）與1molH₂O（g）完全反應(yīng)放出的熱量為43KJ．

解答： 解：A、由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，T₂-T₃升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、由圖Ⅱ知，t₂時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t₅時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t₁時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大，故B錯誤；
C、反應(yīng)的能量變化只和起始物質(zhì)以及終了物質(zhì)有關(guān)，從圖中看出反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H₁＜0，故C正確；
D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱表示的是1molCO（g）與1molH₂O（g）完全反應(yīng)放出的熱量為43KJ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，故放出的熱量小于43KJ，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時(shí)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等特殊點(diǎn)，然后聯(lián)系教材中的理論知識，方可做出正確判斷．