Question

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為

 

（2）已知難溶電解質溶解平衡時M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液的pH=a，則其K_sp=

 

（3）溶液的酸度表示為AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，25℃時純水的AG₁和100℃時食鹽水的AG₂的關系為：AG₁

 

AG₂（=、＜、＞）；在100℃時將V₁ml AG=8的硫酸與V₂ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V₁：V₂=

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,電解質溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大；
強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性；溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，據(jù)此判斷四種酸的酸性強弱；
（2）依據(jù)pH表示出c（H⁺），然后計算出c（OH^-），依據(jù)溶解平衡方程式計算溶度積即可；
（3）中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，100℃時食鹽水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，根據(jù)AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根據(jù)AG與PH的關系進行分析．

解答： 解：（1）酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液pH越大，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，說明酸性強弱：HB＞HD；強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，NaA溶液呈中性，說明HA為強酸，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，該溶液呈堿性，說明HC為弱酸；溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明HC溶液中離子濃度大于HB，且二者濃度相等，所以酸性：HC＞HB，通過以上分析知，這四種酸強弱順序是HA＞HC＞HB＞HD，故答案為：HA＞HC＞HB＞HD；
（2）溶液的pH=a，c（H⁺）=10^-a，故c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-a

=10^a-14，依據(jù)M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq），得c（M²⁺）=

1

2

c（OH^-）=

1

2

×10 ^a-14，故K_sp=c（M²⁺）c²（OH^-）

1

2

×10a-14×(10a-14)2=

1

2

×103a-42，故答案為：

103a-42

2

；
（3）在25℃時，純水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]=lg1=0，100℃時食鹽水呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]=lg1=0，所以AG₁=AG₂，
100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-6，PH=6呈中性，在100℃時將V₁ml AG=8的硫酸則有AG=14-2pH=8，pH=3，AG=-6的燒堿溶液AG=14-2pH=-6，PH=10，混合后AG=0，AG=14-2pH=0，pH=7＞6呈堿性，即

10-12 10-10 ×V2-10-3×V1

V1+V2

=

10-12

10-7

，V₁：V₂≈1：10，
故答案為：=；1：10．

點評：本題考查酸性強弱判斷、AG的計算，明確酸的酸性強弱與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，但如果相同元數(shù)、相同濃度的酸或堿溶液，可以根據(jù)溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點．