【題目】鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4

【答案】A

【解析】14.4gFeC2O4中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×56/(56+12×2+16×4)=5.6g，鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16，鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比=56g/56g/mol：16g/16g/mol=1：1，因此該鐵的氧化物是FeO，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)　 　
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)　 　
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　 　
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）　 　
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）　 　
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線
（2）請(qǐng)?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第 VIII族的位置
（3）在表中標(biāo)出Ti的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（ ）
A.非金屬性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說明不合理的是

目的

古代文獻(xiàn)

說明

A

性質(zhì)

“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”一《天工開物》

KNO3能自燃

B

鑒別

區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” ——《本草經(jīng)集注》

利用焰色反應(yīng)

C

提純

“…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》

溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

D

使用

“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》

利用KNO3的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述：①我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素；②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓；③創(chuàng)造聯(lián)合制堿法的是我國著名科學(xué)家侯德榜；④首先制得氧氣的是法國科學(xué)家拉瓦錫；⑤有機(jī)物的元素定量分析最早是由牛頓提出的，其中正確的是（ ）
A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH>7的是

A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）與B一個(gè)周期的元素Be和C，它們的電離能由小到達(dá)的順序 _______________

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