10．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

分析 A．同周期從左向右原子半徑減�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．非金屬性S＞C＞Si，酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正確；
D．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下．

已知：
I．→R-NHCOCH2+CH2COOH（R為烴基）
II．（尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，并縮聚成高分子．
（1）→B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）條件a選擇的化學(xué)試劑是濃硝酸、濃硫酸．
（3）E中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，PPTA 樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）W中只有一種含氧官能團(tuán)．下列說(shuō)法正確的是c．
a．Y分子中只有一種官能團(tuán)
b．M與HCHO 互為同系物
c．W的沸點(diǎn)高于C2H6
（5）Y→W 時(shí)，條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團(tuán)分別是醛基、氯原子．
（6）合成脲醛樹脂的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

黃鈉鐵礬[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取12.125 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反應(yīng)原理為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為2.330 g。

（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為 。

（2）通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污

B．鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料

C．炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+ 離子的七種溶液一次性鑒別開來(lái)的試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究．
（1）三氮化銨水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的結(jié)構(gòu)式為．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始時(shí)反應(yīng)逆向（填“正向”或“不”）移動(dòng)．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯?乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．
①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”、“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=44.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某烷烴蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)有3幾種，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1g碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量．試計(jì)算2kg碳充分燃燒生成CO2氣體時(shí)放出多少熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過(guò)程原料
綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+5C+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CaSiO3+2P+5CO↑；固體廢棄物CaSiO3可用于生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等．（答一條即可）
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是SiHCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的H2，與O2混合發(fā)生爆炸等．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義原料的循環(huán)利用，節(jié)能減排．
（6）寫出由P→H3PO4的有關(guān)反應(yīng)式：
①4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
②P2O5+3H2O=2H3PO4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案