Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0．0l mol．L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：W<X<Y<Z

B．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：r能使帶火星的木條復(fù)燃，說明r是氧氣，即Y是O，s溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，且0．01mol·L－1溶液的pH=12，說明s屬于強堿，即NaOH，q的水溶液顯堿性，且q的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，因此推出四種元素的分別是H、C、O、Na，A、半徑大小比較，一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是Na>C>O>H，故錯誤；B、僅含碳氫兩種元素的化合物是烴，隨著碳原子數(shù)的增多，熔沸點升高，故正確；C、Y的氫化物是H2O，屬于共價化合物，屬于分子晶體，Z的氫化物是NaH，屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體的高，故錯誤；D、可以組成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故錯誤。