下列措施中，能減慢化學反應速率的是

A．食物儲存在冰箱里 
B．將塊狀固體藥品研細后再反應 
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑 
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應 

A

解析試題分析：A中食物儲存在冰箱里，溫度低，反應速率降低，A正確；B中將塊狀固體藥品研細后再反應，增大反應物的接觸面積，反應速率增大，B不正確；C中催化劑加快反應速率，C不正確；D中增大反應物氫離子的濃度，反應速率加快，D不正確，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。明確反應速率的含義和外界條件對反應速率的影響規(guī)律是答題的關(guān)鍵，難度不大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量 
B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 
C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 
D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為

A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是   （   ）

A．反應物的濃度B．反應溫度
C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（  ）

A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時間內(nèi)消耗，同時生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）

A．t2時增加了X的濃度 B．t3時增大了壓強
C．t5時升高了溫度 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

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同步練習冊答案