【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是( 。

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】試題分析:因?yàn)?/span>2sC的濃度為0.6 mol·L-1,所以其反應(yīng)速率為vC=0.3mol/L.s) ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,vA= vC=0.3mol/L.s) ,所以正確;vB=0.15mol/L.s),所以錯(cuò)誤,2 s時(shí)物質(zhì)A的物質(zhì)的量為40.3×2×2=2.8mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為30%,錯(cuò)誤,根據(jù)V B=△cB÷2s=0.15mol/Ls),解得△cB=0.3mol/L,所以2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L,正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列污水處理方法中不屬于化學(xué)方法的是( )

A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化還原法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子;E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題:

(1)A的元素符號(hào)為 ___________、 B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為___________、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為____________;E的價(jià)電子排布式為______________。

(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________,(填寫化學(xué)式)堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_____________; D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最小的元素是_________在AD3分子中A元素原子的雜化方式是__________,分子空間構(gòu)型為_______________

(3)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(4)C單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____,列式表示Al單質(zhì)的密度____________________g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)

(5)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A. 常溫、常壓下,32 g O2O3混合氣體中含有2NA個(gè)原子

B. 常溫下,5.6 g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 1 L 0.5 mol·L1Na2CO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1.5NA

D. 16 g CH418 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子的是(

A. 纖維素 B. 油脂 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑含少量錫等雜質(zhì)生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH3.0,沉淀完全時(shí)的pH5.5.

(1)用KSCN檢驗(yàn)綠礬晶體中是否含有Fe3+的離子方程式為:______________________

(2)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(3)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;

______________________________。

(4)操作IV的順序依次為:__________。

(5)操作IV得到的綠礬晶體需要洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。洗滌晶體的溶液可以是_____填正確選項(xiàng)序號(hào))。

a.冰水 b.飽和Na2SO4溶液 c.乙醇

(6)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時(shí)KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應(yīng))。

①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______保留4位有效數(shù)字);

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________。

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【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的AB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若混合氣體中AB的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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【題目】既能用堿石灰又能用P2O5干燥的一組氣體是(

A.N2、O2、NH3B.CO、N2H2C.H2、NONH3D.NO、Cl2、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于煤和石油的說法正確的是(

A.煤的干餾是物理變化

B.石油的裂化是物理變化

C.石油主要含有碳、氫兩種元素

D.煤是不可再生能源,石油是可再生能源

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