【題目】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是( )

A. 元素化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移

C. 有氧元素參加的反應(yīng) D. 原子的重新組合

【答案】B

【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降,且反應(yīng)中不一定有氧元素參加,分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),Cu2+、Mn2+Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )

A. 該溫度下,KspMnS)大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀

C. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出

D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和合成纖維的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)目

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

帶電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1﹣

0

2+

1+

0

其中:b的離子半徑大于e的離子半徑;d是溶于顯堿性的四原子分子;g是常見的一種液體.試寫出:
(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:(用化學(xué)式表示).
(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)
(4)c微粒的電子式
(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于膠體的是( )

A. 食鹽 B. 豆?jié){ C. 酒精 D. BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )

測定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是_________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填偏大”“偏小無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填相等不相等),所求中和熱 ________(填相等不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會_______(填偏大”、“偏小無影響”)。

(6)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2 3.5 3.3℃,則最終代入計(jì)算式的溫差均值為______。已知溶液的比熱容4.18J /(g.,計(jì)算中和熱ΔH=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是(  )

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 溶解所用的燒杯未洗滌

C. 定容時(shí)仰視觀察液面 D. 定容時(shí)俯視觀察液面

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