【題目】某氧原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氧原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②m g該氧原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

③該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

④a g該氧原子所含的電子數(shù)為8 mol

A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③

【答案】C

【解析】

①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；

②根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故②正確；

③一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故③錯(cuò)誤；

④一個(gè)該氧原子的質(zhì)量是ag，a g該氧原子個(gè)數(shù)×NA=1，1個(gè)氧原子所含的電子數(shù)是8個(gè)，ag該氧原子所含的電子數(shù)為8，故④錯(cuò)誤；

正確的有①②，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_______；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_____；

③若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進(jìn)水口是：_____（填g或f）。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式：__________________________

②上述反應(yīng)中氧化劑：__________，還原劑：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填些對應(yīng)的化學(xué)符號

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價(jià)電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為__________。

(6)B元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)

(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化學(xué)式為XY4的物質(zhì)。試回答：

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫，將10mL濃度為的、兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，。已知：；。下列說法正確的是( )

A.該溫度下，的數(shù)量級為

B.當(dāng)時(shí)，水的電離程度：

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至，消耗鹽酸的體積：

D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______（填儀器名稱）。

（2）容量瓶使用前必須進(jìn)行的一步操作是___________。

（3）根據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若稱量NaOH溶液時(shí)砝碼生銹，則所得溶液濃度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度______0.1molL1。

（4）在配制稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___________。

②定容時(shí)仰視觀察液面：___________。

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視：______________。

（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_________；加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應(yīng)__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切；移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應(yīng)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）實(shí)際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________；

（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為：_________，除容量瓶外還需要的其它儀器：______；

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若沒有進(jìn)行A操作_______________；

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求回答下列問題：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL進(jìn)行配制；

（2）若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度___________（填“正確”、“偏高”或“偏低”）。

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