【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入氯化鋇溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是（ ）

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

【答案】B

【解析】

Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色；隨著溶液中H+濃度的增大，NO3-逐漸顯現(xiàn)出其強(qiáng)氧化性，再將Fe2+氧化為Fe3+，而NO3-中氮元素從+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，故最終氮元素被還原。

由滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2→SO42-，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，+3價(jià)的Fe3+變?yōu)?/span>+2價(jià)的Fe2+，后又被氧化為+3價(jià)的Fe3+，S、Fe元素得化合價(jià)在變化中升高，則可知還原反應(yīng)為H++NO3-→NO↑+H2O，即最終被還原的為NO3-，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年5月1日上海世博會(huì)隆重開(kāi)幕，受到全世界人們的關(guān)注。世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話(huà)題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.它是由一種單體聚合而成的B.它是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

C.它是一種純凈物D.它不耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度（mol/L）

0.1

0.2

0

2min末濃度（mol/L）

0.08

a

b

平衡濃度（mol/L）

0.05

0.05

0.1

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t℃時(shí)，2min末Y與Z的物質(zhì)的量濃度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥，也可用于降血壓，其合成路線如下。

已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

Ⅱ. R1CHO+

Ⅲ.+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A屬于羧酸，寫(xiě)出A的電離方程式________。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)D的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(4)寫(xiě)出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的試劑a是________。

(6)聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體，其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿(mǎn)足以下條件，寫(xiě)出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I________ 、J________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.NH3·H2O在水中的電離：NH3·H2O=NH4++OH

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

C.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②調(diào)節(jié)溶液pH，將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ{(diào)節(jié)pH范圍為__________③加入NH4F將___________離子(填離子符號(hào))沉淀除去。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有____________。

（5）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱(chēng)取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”“ 偏低”或“無(wú)影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開(kāi)始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由化合物X經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.X、Y均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.化合物X和Y與FeCl3溶液均可發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多能與2molBr2反應(yīng)

D.lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案