【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.相同質(zhì)量的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為9：10

B.和、石墨和金剛石均互為同位素

C.、、和H2是氫元素的四種不同粒子

D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

【答案】B

【解析】

A．設(shè)D2O和H2O的質(zhì)量都是18g，則n(H2O)=＝1mol，n(D2O)=＝0.9mol，D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為0.9mol×(1×2+8)：1mol×(1×2+8) =9：10，故A正確；

B．和都是Ca元素的不同原子，所以互稱同位素，金剛石、石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，不屬于同位素，故B錯(cuò)誤；

C．、、和H2是分別表示：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，故C正確；

D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)，而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而原子不同，則物理性質(zhì)不同，12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6，互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。

（1）寫出儀器B的名稱：B：___。

（2）當(dāng)打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___（填序號(hào)）。

①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

小穎認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，她的做法是___；實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為___。

（3）當(dāng)打開(kāi)K2、關(guān)閉K1時(shí)，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)，生成了碳酸，此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是___，可以觀察到的現(xiàn)象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個(gè)

C. T ℃ 時(shí)，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個(gè)

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強(qiáng)氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電負(fù)性：W＞X＞YB. 原子的第一電離能：Z>Y>X

C. 由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價(jià)鍵D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族�；鶓B(tài)Co原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結(jié)構(gòu)如下左圖所示，中心離子的配位數(shù)為_______，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______。

(4)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列， Ni2+填充其中(如圖)，己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請(qǐng)寫出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

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