化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2
（1）寫出配平后的該化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是
 
被還原的物質(zhì)是
 
氧化劑與還原劑之比為
 

（3）若標(biāo)況下消耗6.72L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2+NH3→NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來解答．
解答： 解：（1）Cl2+NH3→NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，
故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；    
（2）N元素的化合價(jià)升高，則NH3被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2被還原，由反應(yīng)可知3mol氧化劑與2mol還原劑遵循電子守恒，則氧化劑與還原劑之比為3：2，故答案為：NH3；Cl2；3：2；     
（3）標(biāo)況下消耗6.72L Cl2時(shí)，其物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×2×[0-（-1）]=0.6mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA，故答案為：0.6NA．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25.00mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟（寫編號順序）
 
．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是
 
（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn) 3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S     Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
（2）將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：
甲乙丙丁
A2121
B1122
則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．
（2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知A→D的反應(yīng)必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）B、D、E的化學(xué)式依次為
 
、
 
、
 
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（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出A和過量濃硫酸加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH→CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯．
（1）1mol組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量鈉反應(yīng)生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A中必有一個(gè)
 
基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
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（2）A與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B通入溴水中可發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）A在銅絲催化下，加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，可大量共存的離子是（　�。�
A、K+  Na+   OH-  SO42-
B、Mg2+  SO42-  NH4+  Cl-
C、K+  Na+  HCO3-   Cl-
D、Ag+  Na+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫B、降溫C、增壓D、減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（　　）
A、X可能是一種氫化物
B、M不可能是金屬
C、E可能是一種有色氣體
D、X→Y一定是非氧化還原反應(yīng)

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