【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是( )

A. 硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:

B. 分散系的分類:

C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:

D. CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物

【答案】C

【解析】試題解析:A、-2價(jià)S只具有還原性,最高價(jià)只具有氧化性,中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性,故錯(cuò)誤;B、分散質(zhì)微粒的直徑在1nm100nm之間為的分散系為膠體,<1nm的分散系為溶液,>100nm的分散系為懸濁液,故錯(cuò)誤;CAl33OH=Al(OH)3,當(dāng)n(OH)/n(Al3)≤3,只生成Al(OH)3Al34OH=AlO22H2O,當(dāng)n(OH)/n(Al3)≥4Al元素以AlO2形式存在,兩者之間既有氫氧化鋁又有AlO2,故正確;D、CO22NaOH=Na2CO3H2O,當(dāng)n(OH)/n(CO2) ≥2,只生成Na2CO3,CO2NaOH=NaHCO3,當(dāng)n(OH)/n(CO2) ≤1,只生成NaHCO3,兩者之間為既有Na2CO3又有NaHCO3,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存不用棕色瓶的是

A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置(省略夾持裝置)制備Na2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)開始的步驟,組裝好儀器,____________,按圖示加入試劑,關(guān)閉K1打開K2,先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(2)C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開始后,C中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是________;為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因_________。

(3)該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì),為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)開始的步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是__________。

(4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣,具體操作方法是____________。

(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉,數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):

實(shí)驗(yàn)序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應(yīng)溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5:1

100℃

18

80.7%

2

10

1.1:1

100℃

18

94.6%

①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響;

②若要完成上表中列出的各項(xiàng)條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行____次對比實(shí)驗(yàn);

③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組比較不正確的是(  )

A. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B. 還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C. 熔、沸點(diǎn):Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(l)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e.濃鹽酸

(2)在一定條件下,同時(shí)加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO +H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)開始時(shí)向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是__________。

a.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

b.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

c.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零

d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,最后相等。

(3)一定條件下(溫度值定), SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計(jì)算:

a.30min-40min 時(shí)間段,以SO2表示的反應(yīng)速率為__________;

b.該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________;

c.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_______;

(4)電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為____________。

(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水,其生產(chǎn)流程圖如下

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為________________(寫化學(xué)式).

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_____________

(3)根據(jù)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________

(4)Mg與CO2反應(yīng)時(shí),有白色粉末并有黑色固體生成.請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.___________________

(5)Na比Mg和Al要活潑.將Na投入到Fe2(SO43溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),其離子方程式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是( )

A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)

C. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于銣(Rb)的敘述不正確的是

A. 位于周期表的第五周期第IAB. 氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿

C. 鈉、鉀、銣單質(zhì)的還原性依次減弱D. 硝酸銣易溶于水且全部電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的做法是)

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶于1L水中

B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中

C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L

D. 將16 g膽礬溶于水,然后將溶液稀釋至1L

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