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【題目】實驗室鋁熱反應的實驗裝置如下:

(1)下面放置盛細沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實驗現(xiàn)象有:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________

(4)寫出該反應的化學反應方程式:________________,在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉________。

A.不活潑金屬 B.較活潑金屬

C.稀有金屬 D.高熔點金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/

660

2054

1535

1462

沸點/

2467

2980

2750

①某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?________(合理不合理”)。

②設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是______________,當觀察到___________________現(xiàn)象時,反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

③實驗室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 DNaOH溶液

【答案】蒸發(fā)皿 鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應 鎂條劇烈燃燒 三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒 漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中 2AlFe2O32FeAl2O3 D 合理 NaOH溶液 有氣泡放出 2Al2OH6H2O=2[Al(OH)4]3H2 B

【解析】

(1)用蒸發(fā)皿盛細沙,作用是防止蒸發(fā)皿炸裂;

(2)鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應;

(3)該反應的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒,②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒,③漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;

(4)該反應為2AlFe2O32FeAl2O3,鋁熱反應放出大量的熱量,使被還原的金屬處于熔融狀態(tài),利用鋁熱反應可以冶煉比鋁不活潑的高熔點金屬;

(5)①因該反應放出大量的熱,能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出,而鋁的熔點比鐵的低,易混雜在鐵水中,冷卻后得到合金;

②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣,而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應,可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁;

AC中物質與熔融物反應產生污染空氣的氣體,而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁,只有稀硫酸最合適。

(1)用蒸發(fā)皿盛細沙,作用是防止蒸發(fā)皿炸裂;

(2)鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應;

(3)該反應的現(xiàn)象有①鎂條劇烈燃燒,②三氧化二鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應,放出大量熱,并發(fā)出耀眼的光芒,③漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;

(4)該反應為2AlFe2O32FeAl2O3,鋁熱反應放出大量的熱量,使被還原的金屬處于熔融狀態(tài),利用鋁熱反應可以冶煉比鋁不活潑的高熔點金屬;

(5)①解釋合理;因該反應放出大量的熱,能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出,而鋁的熔點比鐵的低,易混雜在鐵水中,冷卻后得到合金;

②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣,而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應,可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁;反應的離子方程式為2Al2OH6H2O=2[Al(OH)4]3H2

A、C中物質與熔融物反應產生污染空氣的氣體,而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁,只有稀硫酸最合適。

答案選B。

練習冊系列答案
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點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質固體或氣體,相當于什么物質脫離反應體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應的物質,即可使溶液完全復原。

型】單選題
束】
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Ⅱ、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

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3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應的離子方程式是_____________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________

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