【題目】甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列敘述正確的是

A. 甲烷、乙烯是同分異構(gòu)體

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯

C. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應

D. 乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應生成乙醇

【答案】B

【解析】

A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；

B、甲烷不使高錳酸鉀褪色，乙烯能，所以能區(qū)別甲烷和乙烯，故選B；

C、甲烷和氯氣在光照條件下反應是取代反應，故不選C；

D、乙烯和水的反應是加成反應，故不選D。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

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【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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【題目】常溫下可用鋁質(zhì)容器儲運的試劑是

A. 濃硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀鹽酸

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【題目】過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是( )

A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3

C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

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【題目】輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（　�。�

A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團

C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

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【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是

A. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

B. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

C. T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反應達到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2﹣a）：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是(　 　)

A. 元素周期表有7個周期，8個主族

B. 元素周期表有18個縱行，共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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