Question

1．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應．
（1）下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置A（填“A”或“B”，下同），方法②應選用裝置B．
（2）寫出加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是B．
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH₃已集滿．

Answer 1

分析 （1）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體；
（2）制取NH₃的反應為加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂ 反應生成氯化鈣、氨氣和水；
（3）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應用堿性干燥劑；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色檢驗．

解答 解：（1）用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應，應選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應是固體和液體不加熱制備氣體．應選擇B裝置，
故答案為：A；B；
（2）制取NH₃的反應為加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂ 反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂；
（3）A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故A錯誤；　　　
B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，故B正確；　　　
C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則證明是氨氣收集慢，
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH₃已集滿．

點評 本題考查氨的實驗探究，題目難度不大，注意實驗室制備氨氣的所用藥品，氨氣的檢驗方法．