【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.表示 H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

【答案】D

【解析】

A選項，燃燒熱中生成液態(tài)水，圖中為氣態(tài)水，不能確定燃燒熱，故A錯誤；

B選項，為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，圖中應為催化劑對反應的影響，故B錯誤；

C選項，恰好生成硫酸鋇和水時，離子濃度最小，導電性最弱，則與圖象不符，故C錯誤；

D選項，圖中正逆反應速率均增大，且相等，則t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎獲得者喬治·歐拉教授率領團隊首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇，為通往未來“甲醇經(jīng)濟”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如圖所示轉化。

（1）CO2中含有的化學鍵類型是_________鍵。

（2）將生成的甲醇（沸點為64.7℃）與水分離可采取的方法是_________。

（3）上圖所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉化總反應的熱化學方程式是_________。

（4）500℃時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現(xiàn)如（3）中轉化得到甲醇。測得該反應體系中X、Y濃度隨時間變化如圖。

①Y的化學式是_________，判斷的理由是_________。

②下列說法正確的是_________（選填字母）。

A．Y的轉化率是75%

B．其他條件不變時，若在恒壓條件下進行該反應，Y的轉化率高于75%

C．升高溫度使該反應的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應為吸熱反應

D．金屬釕可大大提高該反應中反應物的轉化率

③從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是

A. 硅太陽能電池

B. 鋰離子電池放電

C. 火箭的燃料燃燒

D. 葡萄糖提供能量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時，X的轉化率為20%

B.t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D.前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當?shù)拇呋瘎┰谝欢l件下，可大幅提高乙烯在最終產(chǎn)物中的比率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

物質

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標準燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示，實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖裝置好，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏（間歇性）地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為：________。

（2）從A管中可觀察到_______的實驗現(xiàn)象，從中可認識到在該實驗過程中，催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______。

（3）已知醇的氧化反應是放熱反應，在實驗進行一段時間后，如果只撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？______；原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象？_______。

（4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是_______。

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