Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（     ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH①＞②＞④＞③

B、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D、V_a L④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，則V_a : V_b = 11 : 9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，所以A正確；NH₄^＋結(jié)合OH^－降低OH^－的濃度，pH減小，B正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Cl^—)＋c(OH^—)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)，選項C不正確；D中溶液顯酸性，鹽酸過量，所以有，解得V_a : V_b = 11 : 9，答案選C。