【題目】在國際環(huán)境問題中,一次性使用的聚苯乙烯材料的白色污染甚為突出,這種材料難以分解,處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的,該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關于聚乳酸說法正確的是

A.聚乳酸是一種純凈物 

B.其聚合方式與聚苯乙烯相似

C.其單體為

D.聚乳酸是一種線性高分子材料

【答案】CD

【解析】

試題分析:A.從聚乳酸結構可知,聚乳酸是高分子化合物,因高分子化合物中的n值不定,故其為混合物,故A錯誤;B.根據(jù)聚乳酸的結構可知,該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物,屬于縮聚反應,聚苯乙烯是由單體:CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成,故B錯誤;CCH3-CH(OH-COOH發(fā)生縮聚反應,乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和 ,所以單體為CH3-CH(OH-COOH,故C正確;D.聚乳酸盡管含有甲基支鏈,但不能與其他結構形成化學鍵,屬于線型高分子材料,故D正確;故選CD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g鐵粉充分反應后,鐵粉全部溶解,放出NO氣體,溶液質量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為

A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,圖1表示該反應過程中能量單位為kJ·mol—1的變化。

1該反應為 熱反應,原因是

2下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 填序號

AvH2=3vCO2

B.容器內氣體壓強保持不變

CvCO2=vCH3OH

D.容器內氣體密度保持不變

3在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測得CO2CH3OHg的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率vH2= 。 達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比 。

4甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池,其負極的電極反應式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實驗是()

A. 加入濃溴水生成白色沉淀

B. 苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁

C. 渾濁的苯酚加熱后變澄清

D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度__________0.1 mol·L1(大于等于小于)。

(3)由計算知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4,則它對應的氣態(tài)氫化物為

A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有如下三個熱化學方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放熱Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放熱Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放熱Q3 kJ其中Q1 Q2 Q3 大小關系是

A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1<Q2

C.Q3<Q2<Q1 D.Q1<Q2<3Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4反應制得。無水草酸100可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2

1實驗時裝置A60~100進行的原因是_________,控制所需溫度的方法是___________

2)電動攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3ClO2CO2等,該反應的化學方程式為___________________。

3)在裝置CClO2NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應的離子方程式_________________。

4)用ClO2處理過的飲用水(pH5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。

ClO2I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如右圖

所示

pH≤2.0時,ClO2也能被I還原成Cl

2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI

根據(jù)上述信息,請補充完整測定飲用水中ClO2含量的實驗方案:

取一定體積的飲用水,加入NaOH溶液調節(jié)pH7.0~8.0; ;再重復上述操作1~2次,計算得出結果。

(實驗中需使用的試劑:淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導電

B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C.金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用

D.原子晶體中只存在非極性共價鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案